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				18．水體中重金屬鉛的污染方向問題  備受關注.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要  有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)-.  Pb(OH)42-.各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液  pH變化的關系如圖所示:  (1)Pb(NO3)2溶液中.c(NO3-)/c(Pb2+)    2(填“＞ .“＝ .“＜ ＝),  往該溶液中滴入氯化銨溶液后.  c(NO3-)/c(Pb2+)增加.可能的原因  是                 .  (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液.pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有     .pH＝9時主要反應的離子方程式為      .  (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑.能有效去除水中的痕量鉛.實驗結果如下表:          離子      Pb2+      Cu2+      Fe3+      Mn2+      Cl-          處理前濃度/(mol·L-1)      0.100      29.8      0.120      0.087      51.9          處理后濃度/(mol·L-1)      0.004      22.6      0.040      0.053      49.8         上表中除Pb2+外.該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是     .脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+  則脫鉛的最合適pH范圍為   .  A  4-5        B 6-7        C 9-10        D 11-12			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水體中重金屬鉛的污染方向問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
          


          [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]
          

          (1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。
          (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有_______，pH=9時主要反應的離子方程式為_________________________。 

          

			
          
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          水體中重金屬鉛的污染方向問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示： 
          

          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)__________ 2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是___________ 。
          （2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有___________ ，pH＝9時主要反應的離子方程式為____________ 。
          （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：
          

          上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是_____________ 。
          （4）如果該脫鉛劑（用EH）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為： 
          2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,則脫鉛的最合適pH范圍為 ____________（填代號）。 
          A 4～5 
          B 6～7
          C 9～10
          D 11～12 
          

			
          
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          水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形態(tài)鉛的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
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          （1）Pb（NO3）2溶液中，
          c(Pb2+)
          c(NO3-)
           
           
          1
          2
          （選填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為
           
           時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）水中鉛含量檢測：
          ①配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取
           
          mg高純Pb（NO3）2，用10mL 質量分數(shù)為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
           
          （選填編號）．
          a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
          ②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是
           
          ．
          ③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下．
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          ④取某工廠的未經處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度數(shù)據(jù)分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為
           
          mg/L．
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，根據(jù)下表完成下列問題 
          

          ①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） 
          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆） 
          C．容器內壓強保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。 
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式____________________。 
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。 
          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)； 
          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)； 
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示： 
          

          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：_____________________。 
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
            
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)
            
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
            
            
                
          t/K
                       		      
          298
                       		      
          398
                       		      
          498
                       		      
          …
                       		  
            
                
          K/(mol·L－1)2
                       		      
          4.1×106
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          …
                       		  
           
            
          完成下列問題：
            
          ①比較K1、K2的大�。篕1        K2（填“>”、“=”或“<”）。
            
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。
            
          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
            
          C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
            
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
            
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。
            
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。
            
          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
            
          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
            
          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
            
          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
            
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
            
            
            
               
            
                  
           
             
                        
            
          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
            
          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。
            
          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：                                       。
          

			
          
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