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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，根據下表完成下列問題 
          

          ①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________（填序號）。
          A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） 
          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆） 
          C．容器內壓強保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。 
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式____________________。 
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。 
          A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
          B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)； 
          C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
          D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)； 
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示： 
          

          （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
          （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
          （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：_____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ．（1）①＞；②AC；（2 ）① N2H62++H2O[N2H5·H2O]+ + H+；②A
          Ⅱ．（1）<；（2）PbCl2；（3）10；Pb(OH)3- + OH- = Pb(OH)42-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為
          10%
          10%
          ．若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
          增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
          增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）
          ．
          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
398
498
          

          
平衡常數K
K1
K2
          ①該反應的平衡常數表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ；
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
          ③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
          請計算NH3（g）的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

          （1）根據如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
          其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數K
2.44ⅹ10-6
K1
K2
          ①試判斷K1
          ＜
          ＜
          K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
          ②該反應的熵變△S
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）；
          a．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
          b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
          c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
          9
          10
          ，則N2的轉化率α（N2）=
          20%
          20%
          ．
          （3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
          ACB
          ACB
          （填字母）；
          ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
          104：1
          104：1
          ．
          （4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答：
          （1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
           
          ；
          （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1
           
           K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
           
          （填序號）；
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
          C．容器內壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
          （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
           
          ；
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
           
          （填序號）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽極”）．
          （2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽極反應式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網
          （1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
           
          （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
           
          ．
          A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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