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				影響物質(zhì)溶解性的因素有   .  和   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與______________、______________有關(guān)。20℃時，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時，壓強(qiáng)為____________時，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。
              
          

			
          
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          影響氣體物質(zhì)溶解度的因素除與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與_____、_____有關(guān)。20℃時，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時，壓強(qiáng)為______時，在________水中，最多可溶解Cl2________。
              
          

			
          
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          化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。請回答下列
          問題：
          （1）從組成角度看：水是由   ______組成的。
          （2）從微粒角度看：水是由   ____   構(gòu)成的。
          （3）從資源角度看：水是生命之源，下圖是用來凈化河水的簡易裝置， 下列說法錯誤的是         。     
          A．水是一種重要的溶劑                   
          B．利用下圖裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  
          C．通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)      
          D．利用下圖裝置能對水殺菌消毒 
          

          （4 ）從變化角度看：
          ①水通電分解生成最理想的能源-- 氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；在電解水的實驗中，若某個電極產(chǎn)生5 mL 氣體時，則另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是   ____   mL（不考慮其它因素的影響）。
          ②甲物質(zhì)是一種重要的有機(jī)化工原料。一定質(zhì)量的甲和48g乙按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)乙完全反應(yīng)時，可生成44g丙和36g丁，則甲中所含各元素的質(zhì)量比為      __  。 
          

          A．C:H=12:1      
          B．C:H=3:1    
          C．C:H:O=6:1:8     
          D．C:H:O=3:1:4
          

			
          
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          探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          （1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
          （2）猜想與假設(shè)： a.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。 b.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。
          （3）收集證據(jù)： 
          實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。利用上述實驗儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有                          。如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有                             。在實驗中，通過觀測                    來判斷反應(yīng)的快慢。
          （4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是 _______ ；__________________ 。
          （5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢。請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例。                                     
          

			
          
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          探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
            
          （1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
            
          化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
            
          同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
            
          （2）猜想與假設(shè)：.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。
            
          .溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。
            
          （3）收集證據(jù)： 
            
          實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。
            
          利用上述實驗儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是，你認(rèn)為需要控制的變量有           。
            
          如果假設(shè)是，你認(rèn)為需要控制的變量有                                        。
            
          在實驗中，通過觀測                            來判斷反應(yīng)的快慢。
            
          （4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是________________________________                
            
          和__________________                                                        
            
          （5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢。請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例。
            
               __________________                                                                                                                
          

			
          
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