Question

探究影響化學反應速率的因素。

（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：

化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結構和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學反應速率。

同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？

（2）猜想與假設：.濃度越大，化學反應的速率越快。

.溫度越高，化學反應的速率越快。

（3）收集證據(jù)：

實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。

利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是，你認為需要控制的變量有           。

如果假設是，你認為需要控制的變量有                                        。

在實驗中，通過觀測                            來判斷反應的快慢。

（4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快。從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是________________________________               

和__________________                                                       

（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢。請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例。

     __________________                                                                                                                

Answer 1

（3）如果選擇a， 控制的變量是:溫度，鋅粒和鹽酸的量；

如果選擇b，控制的變量是:鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積；

觀測氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量）

（4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快。溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快。

（5）學生做答時，只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應的快慢的事例均可。