日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同.A中的SO2與O2的量分別與B中的相同.經(jīng)一定時間在相同溫度下達(dá)到平衡.有關(guān)敘述正確的是(  )   A． A中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比B中的小   B． A中的反應(yīng)速率比B中快   C． B中SO2的轉(zhuǎn)化率比A中高   D．若A.B中皆再加入同量的氬氣.平衡不移動			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內(nèi)皆裝有同質(zhì)量，同物質(zhì)的量之比的SO2與O2混合氣體，經(jīng)一定時間在相同溫度下達(dá)到平衡。有關(guān)敘述正確的是
          

          [     ]
          A．A、B中SO2的轉(zhuǎn)化率相同
           B．B中的反應(yīng)速率比A中快
           C．B中SO2的轉(zhuǎn)化率比A中高 
          D．若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合氣體，經(jīng)一定時間反應(yīng)，在相同溫度下達(dá)到平衡，有關(guān)平衡時的敘述正確的是
          A.甲、乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)相同
          B.甲中的反應(yīng)速率比乙中快
          C.乙中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲中高
          D.若甲、乙中皆再加入同量的氫氣，平衡不移動
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．該條件下的平衡常數(shù)K=
          5.33
          5.33
          （可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
          減少
          減少
          （填“增大”“不變”或者“減少”）
          （3）如果在達(dá)平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫序號）．
          a．向正反應(yīng)方向移動    b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
          （4）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小、”“不變”）．對反應(yīng)熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
              CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：
          （1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=       ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=          。
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡           （填寫序號）。
          a．向正反應(yīng)方向移動   b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向
          （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （填寫序號）。
          a．升高溫度             b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g) 
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是                             。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
          a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動
          c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案