（8分）在體積為2 L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= ―49.0 kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量= 。
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 = ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，則平衡 （填寫序號）。
a．向正反應(yīng)方向移動 b．向逆反應(yīng)方向移動 c．不移動 d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填寫序號）。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離 d．再充入l mol CH3OH(g)
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、烴類、二甲醚等，但反應(yīng)體系中若混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是 。
天天向上課時同步訓(xùn)練系列答案
陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2molCO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．再充入3mol H2
C．將CH3OH(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系壓強增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省忻州市高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是________。
| A．起始充入的CO為1 mol |
| B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 |
| C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài) |
| D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小 |
CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇無錫一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題
在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省宜陽一高高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2 (g) △H1＝－566KJ/mol
②C (s)+O2 (g)==CO2 (g) △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________；
（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：
A (g)＋2B (s) 
2C (g)。反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) ＝
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol
CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O
(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系壓強增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
