Question

在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO₂的濃度為___________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度為___________ mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）   ＞(1分)   正反應(yīng)(1分)           

（2）850 ℃（2分）　  向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中（2分）   0.56（2分）  0.56（2分）

【解析】

試題分析：（1）升高溫度，K變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）因?yàn)閏(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，可以推出K=1，則溫度為)850 ℃。帶入Q的運(yùn)算公式，發(fā)現(xiàn)Q＞1，平衡逆移。列出平衡時(shí)刻各濃度，帶入K公式，可以求出變化量，即可求出CO₂的濃度。投料為1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O時(shí)，相當(dāng)于投料為1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則構(gòu)成相同的平衡。

考點(diǎn)：影響K的因素和化學(xué)平衡的建立過程。