題目列表(包括答案和解析)
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了弄清是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
實驗Ⅰ 實驗用品Na2SO3濃溶液、BaC12稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設(shè)計這個實驗?zāi)康氖?u> 。
實驗Ⅱ 取5mL FeC13濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是 。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為 。另一份加入BaC12稀溶液，有少量白色沉淀的離子方程式是 。
實驗Ⅲ 換用稀釋FeC13和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是 。若FeC13濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：① ；② 。
[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰 kg。
（2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是 。
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①圖中a表示 離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示 ，E表示 。
②陽極的電極反應(yīng)式為 。
[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰 kg。
（2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是 。
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①圖中a表示 離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示 ，E表示 。
②陽極的電極反應(yīng)式為 。
有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
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