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				看組內(nèi)離子是否發(fā)生絡合反應:如Fe3+與SCN–.F–; Al3+與F–; Fe3+與C6H5O-等不能大量共存.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          ．發(fā)生反應的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉化率相等 
          C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等            
          D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
          0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式    
          t/℃200300400
          KK1K20.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1    K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為    ．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
          υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為    ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    
          （3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是    ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？    ．發(fā)生反應的離子方程式為    ．
          

			
          
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          Ⅰ．氮是地球小含量最豐富6一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

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          （1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反應生成CO2和tO過程中能量變化示意4，請寫出tO2和&tb得p;CO反應6熱化學方程式______
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L6密閉容器中，一定量6氮氣和氫氣進行如下化學反應：t2（3）+3H2（3）?2tH3（3）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t6關系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K26大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)6依據(jù)是______（填序號字母）
          a．容器內(nèi)t2、H2、tH36濃度之比為1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合氣體6密度保持不變
          ③400℃時，反應2tH3（3）?t2（3）+3H2（3）6化學平衡常數(shù)6值為______．當測得tH3和t2、H26物質(zhì)6量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應6
          υ（t2）（正）______&tb得p;υ（t2）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同6溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
          物6形成等都會使沉淀物6溶解度有所改變．已知A3Cl+Cl-═[A3Cl2]-，42是某溫度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情況．
          由以小信息可知：
          （1）由4知該溫度下A3Cl6溶度積常數(shù)為______．
          （2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出現(xiàn)如4所示情況（先變小后變大）6原因是：______
          （3）設計實驗證明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A32得），實驗方案是______．
          （4）若在A3Cl形成6濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應6離子方程式為______．
          

			
          
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