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        1. (2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          t/℃ 200 300 400
          K K1 K2 0.5
          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請(qǐng)完成下列問(wèn)題;
          ①試比較K1、K2的大小,K1
          K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          (填序號(hào)字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          .當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí),則該反應(yīng)的
          υ(N2)(正)
           υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
          Ⅱ.沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
          由以上信息可知:
          (1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12

          (2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

          (4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
          白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
          白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液
          .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          分析:Ⅰ、(1)先求出此反應(yīng)的焓變,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式;
          (2)①根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化,然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷;
          ②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷;
          ③先判斷平衡移動(dòng),再判斷了速率大。
          Ⅱ、(1)AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-];
          (2)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答;
          (3)沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化;
          (4)氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液.
          解答:解:Ⅰ、(1)該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,
          故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          (2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K1>K2,故答案為:K1>K2;
          ②a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,故a錯(cuò)誤;
          b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài),3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)是平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;
          c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;
          d、如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故d錯(cuò)誤;
          故答案為:c;          
          ③化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積,即K=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ,400℃時(shí),
          反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),即為2,
          容器的體積為1L,NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為:3mol/L、2mol/L、1mol/L,時(shí),
          Qc=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          =
          (3mol/L)2
          (2mol/L)2?(1mol/L)3
          =
          3
          4
          (mol/l)-2<4(mol/l)-2,所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,
          故答案為:2;>;
          Ⅱ.(1)AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+][Cl-]=10-9mol/L?10-3mol/L=10-12(mol/L)2,故答案為:10-12(mol/L)2;
          (2)根據(jù)沉淀溶解平衡:AgCl=Cl-+Ag+,將氯化銀放在氯化鈉中,Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-,
          故答案為:Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-;
          (3)根據(jù)S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),并且沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色,故答案為:向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色;
          (4)氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液,現(xiàn)象是:白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液,實(shí)質(zhì)為:AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          故答案為:白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液;AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷以及沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí),是一道綜合題,難度大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?寶雞一模)下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是( 。
          選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A SO2通入溴水中,溶液褪色 檢驗(yàn)SO2的漂白性
          B 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱2min,加入新制Cu( OH)2再加熱,無(wú)明顯現(xiàn)象. 淀粉在酸性條件下不水解
          C 將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴
          D 以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時(shí),陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出 還原性:Cu2+比Fe2+強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?寶雞一模)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))
          陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
          陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知:①A、C溶液J pH'均大于7,相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象.
          (1)A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ,B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ,C是
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          ,D是
          Na2SO4
          Na2SO4
          .(寫化學(xué)式)
          (2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4
          Ba2++SO42-=BaSO4

          (3)25℃時(shí),0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則8溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
          10 a-14
          10 a-14
          (用含有a的關(guān)系式表示).
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
          c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+

          (5)在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol.L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
          1:4
          1:4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?寶雞一模)某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價(jià),得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究(夾持裝置未畫出)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca(OH)4
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)4
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          (2)該實(shí)驗(yàn)中的A部分的裝置是下圖中的
          f
          f
          (填寫裝置的序號(hào)).
          (3)試驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的且組成為雙原子分子的氣體,說(shuō)明'Cu0能被NH3還原,該反摩的化學(xué)方程式是
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O

          (4)該小組同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上存在一定的缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施
          在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
          在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)

          (5)某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:Cu2O也是紅色堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差,且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng):Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物,需要進(jìn)_步驗(yàn)證紅色物質(zhì)的成分,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH.和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
          (1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
          第四周期ⅥA族
          第四周期ⅥA族
          ,Z的基態(tài)原子
          刪除此空
          刪除此空
          的價(jià)層電子的排布式為
          4S24P4
          4S24P4
          .(2分)
          (2)M化學(xué)式為
          SO2
          SO2
          ;該分子是由
          極性
          極性
          鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
          極性
          極性
          分子(填“極性”或“非極性”).
          (3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
          BF3
          BF3
          ;該分子中的中心原子以
          SP2
          SP2
          雜化,是
          非極性
          非極性
          分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形

          (4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
          H2SO4
          H2SO4
          H2SO3
          H2SO3
          ,并比較酸性強(qiáng)弱:
          H2SO4>H2SO3
          H2SO4>H2SO3

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