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用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。高.考.資.源.網(wǎng)

   (1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：試劑            

      離子方程式                                                

   (2) Mg(Al)：試劑        

      離子方程式                                               

   (3) CO(CO₂)：試劑         

      離子方程式                                               

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。學(xué)科網(wǎng)
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。 學(xué)科網(wǎng)
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽(yáng)離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]

（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂ 和3 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g)  △H<O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO₃。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]

(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為                  (用字母a的表達(dá)式表示)

（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的�，F(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂ ，達(dá)到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為           mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達(dá)平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=         ，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是        mol。(用含a的表達(dá)式表示)