（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－ ＋2H＋= I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
| | 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t 1 |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t 2 |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t 3[來源:學(xué)科網(wǎng)] |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
| 0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s | |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s | |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)：
①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+H2O====2I-+
+3H+（快）
分別配制下面三種溶液。
溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。
溶液B：0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。
溶液D：200 mL水+50 mL A液+500 mL C液
溶液E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
試完成下列問題：
（1）根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定____________。（填“①”“②”或“③”）
（2）當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色____________。（填“I-”“
”“H+”或“
”）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50 mL B液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色____________（填“D”或“E”）
（4）為研究溫度對反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分別量取50 mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。
a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍(lán)色的是____________。（填“a”“b”或“c”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
|
| 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 |
|
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 |
|
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
|
該實驗的目的是______________________________________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。
|
選項 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質(zhì)的量 |
加入NH3的物質(zhì)的量 |
|
y |
NH3的物質(zhì)的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉(zhuǎn)化率 |
生成物物質(zhì)的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
|
|
0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
|
實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
|
實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
|
實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率
與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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