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          （8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10    10C＋P4O10===P4＋10CO
          每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
          C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－      2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
          （4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
                     2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
           
              
           
                      		    
          0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
                      		    
          0.01mol·L－1
            
          Na2SO3溶液的體積/mL
                      		    
          H2O的體積/mL
                      		    
          實驗溫度
            
          /℃
                      		    
          溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
                      		 
           
              
          實驗1
                      		    
          5
                      		    
          V1
                      		    
          35
                      		    
          25
                      		    
           
                      		 
           
              
          實驗2
                      		    
          5
                      		    
          5
                      		    
          40
                      		    
          25
                      		    
           
                      		 
           
              
          實驗3
                      		    
          5
                      		    
          5
                      		    
          V2
                      		    
          0
                      		    
           
                      		 
           
          該實驗的目的是______________________________________________；表中V2=___________mL
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是            
                                     
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）； （2）20；（3）；
                （4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）；40
                （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
          C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
          2aV1-bV2
          2000
          2aV1-bV2
          2000
          mol．
          （4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
          

          


          

0.01mol?L-1
          KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL          		
0.01mol?L-1
          Na2SO3溶液的體積/mL          		
H2O的體積
          /mL          		
實驗
          溫度
          /℃          		
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          

          
實驗1
5
V1
35
25

          

          
實驗2
5
5
40
25

          

          
實驗3
5
5
V2
0

          該實驗的目的是
          目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
          目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
          ；表中V2=
          40
          40
          mL
          Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
          ．
          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O═
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
          每生成1molP4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
          在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
          aV1-0.5bV 2
          1000
          aV1-0.5bV 2
          1000
          mol．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
          H+
          H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
           
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO  
          每生成1mol P4時，就有
           
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
          C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O
           
          2-
          3
          +I2═S4O
           
          2-
          6
          +2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

          請回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          ．
          （4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實驗③平衡時C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          熱反應(yīng)，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ；
          （6）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
          實驗②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（福建）
				題型：填空題
			
          

						
          I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
          


          （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       
。
          


          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
          


          2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10     
10C+P4O10==P4+10CO
          


          每生成 1molP4 時，就有       
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          


          （3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
          


          C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
          


          在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。
          


          （4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
          


          2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
          


          生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
          


          


          該實驗的目的是______；表中______ML。
          


          II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
          


          （5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
          


          （6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過下列反應(yīng)形成Ce
          


          （OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
          


          


           
          

			
          

			
          
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