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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？

環(huán)節(jié)一：理論推測

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是         。

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為        。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)4：

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是              。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：         。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是        。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________

_________________________________________________________________。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

（2）該小組同學(xué)對(duì)試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。

丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。

實(shí)驗(yàn)4：

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。