Question

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________

_________________________________________________________________。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗。

實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為 黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為 黃色

 

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實驗，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗：

實驗2：

操作	現(xiàn)象

 

（2）該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實驗3：進(jìn)行實驗以判斷假設(shè)是否成立。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

 

丙同學(xué)認(rèn)為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。

實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

 

你認(rèn)為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。

 

Answer 1

環(huán)節(jié)一：均為ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)環(huán)節(jié)三：（1）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

操作	現(xiàn)象
取少量試管①中的黃色溶液于試管③中，滴加少量KSCN溶液，振蕩	溶液變?yōu)榧t色

 

（2）碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，FeCl3溶液呈黃色　亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入的乙酸乙酯既可作萃取劑又能起到液封的作用，防止空氣對實驗產(chǎn)生干擾

（3）同一主族元素從上到下，原子核外的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

【解析】由題給信息和實驗?zāi)康目芍�部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋的依據(jù)是這些單質(zhì)均為ⅦA族元素的單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)。

（1）實驗1的試管①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由于甲同學(xué)的結(jié)論僅僅是根據(jù)溶液顏色的變化得出的，所以結(jié)論不一定可靠，必須通過實驗進(jìn)行驗證，可探究該過程中是否有三價鐵離子生成，所以實驗的設(shè)計應(yīng)是三價鐵離子的檢驗，故對應(yīng)的方案為取少量試管①中的黃色溶液于試管③中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色則表明有三價鐵離子生成。

（2）可根據(jù)物質(zhì)的顏色分析試管②中所得溶液呈黃色的可能原因，一是碘水的顏色，二是三價鐵離子的顏色。實驗方案的設(shè)計需從這兩個方面進(jìn)行考慮，同時需要考慮亞鐵離子在空氣中容易被氧化成三價鐵離子，所以實驗的設(shè)計必須排除空氣的影響，即實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的一是乙酸乙酯可作萃取劑，二是防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化成三價鐵離子。