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				表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol·L-1)關系正確的是( )   A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH -)   B.c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH -)   C.c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)   D.c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol·L－1)的關系式，正確的是
           

          [　　]
          

          A．[Na+]＞＞＞[H+]＞[OH－]
          

          B．[Na+]＋[H+]＝＋＋[OH－]
          

          C．[Na+]＋[H+]＝＋2＋[OH－]
          

          D．[Na+]＝＋＋[H2CO3]
          

			
          
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          （17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
          　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：
          　  CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
          　　　  H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
          　　　  則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　  。
          　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：
          　　　  O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應式　　　　　　　　 。
          　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：
          　　　  CO（g）+H2O（g）　 　  CO2（g）+H2（g）
          　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
          T℃時物質的濃度(mol/L)變化
          時間/min
          CO(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          H2(g)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          4
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          c1
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          c2
          　　　  第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　  。T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是　　　　  。
          　　　  ②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為　　　　　  。
          　　　  ③397℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H　　　 0（填“>、=、<”）。
          （4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：
          　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　  大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　  ，此時溶液中c(HCO-3)　　　  c(Na+)（填“>、=、<”）。
          

			
          
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