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          表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol·L－1)的關(guān)系式，正確的是
           

          [　　]
          

          A．[Na+]＞＞＞[H+]＞[OH－]
          

          B．[Na+]＋[H+]＝＋＋[OH－]
          

          C．[Na+]＋[H+]＝＋2＋[OH－]
          

          D．[Na+]＝＋＋[H2CO3]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：CD
          解析：
          		

          　　【巧解導析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離：
          

          　　NaHCO3Na+＋(完全電離)
          

          　　H+＋(只是微弱電離)
          

          　　另外還存在水解反應(yīng)：
          

          　　＋H2OH2CO3＋OH－
          

          　　的水解程度也不大，但比的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性．在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有，，H2CO3，其中以為主．由電荷守恒知C項正確，故B項不正確；由物料守恒知D項正確．由于溶液呈堿性，且與H2O都能電離出H+，故A項應(yīng)改為：[Na+]＞[]＞[OH－]＞[H+]＞［］，即A項錯誤．

          提示：
          		

          【巧解點悟】解題關(guān)鍵點是除了要清楚溶液中的兩種守恒：電荷守恒、物料守恒外，還應(yīng)對溶液中的主要矛盾與次要矛盾(從影響溶液酸堿性角度)區(qū)分清楚；以水解為主，故溶液呈堿性．解題易錯點：若沒有真正清楚電荷守恒、則易誤選B；若不能區(qū)分的水解程度與電離程度大小，則會誤選A．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，電解過程中，電解液的pH變化如表所示（假定溶液溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，對電極進行干燥，并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知，25℃時0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17．
          

          


          
時間/h
0.5
1
1.5
2
          

          
pH
1.3
2.4
3.0
3.0
          （1）實驗剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）電解進行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
          電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
          電解持續(xù)進行，H+電解完后，電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化，溶液的pH也不再發(fā)生變化
          ；用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
          Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
          ．
          （3）電解進行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
          ＞
          ＞
          0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
          （4）若欲使所得電解質(zhì)溶液復原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，應(yīng)對溶液進行怎樣處理？
          向溶液中通入約0.05mol H2S
          向溶液中通入約0.05mol H2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫時，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
          B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          與水的體積的變化關(guān)系
          C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋，溶液中
          c(NH4+)
          c(NH3?H2O)c(H+)
          與水的體積的變化關(guān)系
          D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系
          

			
          

			
          
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