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        1. 表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式,正確的是( 。
          分析:NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,HCO3-既能水解又能電離,HCO3-水解導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性,溶液呈堿性說明HCO3-水解程度大于電離程度,根據(jù)溶液中電荷守恒分析溶液中各種離子濃度相對大小,注意碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱.
          解答:解:A、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,水溶液呈堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
          B、溶液呈電中性,陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B正確;
          C、NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3-水解程度大于電離程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯(cuò)誤;
          D、溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度,且水解和電離程度都較小,主要以HCO3-形式存在,則c(HCO3-)>c(H2CO3),故D錯(cuò)誤.
          故選B.
          點(diǎn)評:本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理,從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          25℃時(shí),用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極,電解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,電解過程中,電解液的pH變化如表所示(假定溶液溫度保持不變).電解2h后,取出電極,對電極進(jìn)行干燥,并稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g.已知,25℃時(shí)0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17.
          時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
          pH 1.3 2.4 3.0 3.0
          (1)實(shí)驗(yàn)剛開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2

          (2)電解進(jìn)行到1.5h后,電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
          電解持續(xù)進(jìn)行,H+電解完后,電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化,溶液的pH也不再發(fā)生變化
          電解持續(xù)進(jìn)行,H+電解完后,電解過程發(fā)生轉(zhuǎn)變,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,電解質(zhì)溶液的組成、濃度不再發(fā)生變化,溶液的pH也不再發(fā)生變化
          ;用離子反應(yīng)方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH為4.17的原因
          Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+
          Cu2++2H2?Cu(OH)2+2H+

          (3)電解進(jìn)行的2h中,轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
          0.15mol(填“<”、“=”或“>”).
          (4)若欲使所得電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液,應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理?
          向溶液中通入約0.05mol H2S
          向溶液中通入約0.05mol H2S

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          室溫時(shí),下列各表述與示意圖一致的是( 。
          精英家教網(wǎng)
          A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
          B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中
          c(CH3COOH)
          c(CH3COO-)
          與水的體積的變化關(guān)系
          C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋,溶液中
          c(NH4+)
          c(NH3?H2O)c(H+)
          與水的體積的變化關(guān)系
          D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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          同步練習(xí)冊答案