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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				3% (D)75.6%  [簡析]這是一道無數(shù)字計算題.一般的思路是:析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量.通過設(shè)未知數(shù).列方程解就復(fù)雜了.但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點.則不難想到若析出AgI為1mol.則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g.其中含AgNO3為1mol是170g.所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
          

          


          
時間
          \CO轉(zhuǎn)化率
          \溫度          		
1小時
2小時
3小時
4小時
          

          
T1
30%
50%
80%
80%
          

          
T2
35%
60%
a1
a2
          則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
           
          ．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
           
          ．
          A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
          C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
          D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
          計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
           
          ②相對于①條件不同，指出②的條件是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          
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          下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
          

			
          
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          往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）．
          

          


          
時間（min）
          濃度（mol?L-1）
          實驗序號/溫度（℃）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
實驗1/800
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
0.50
          

          
實驗2/800
1.00
0.70
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
實驗3/850
1.00
0.50
0.40
0.15
0.15
0.15
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
          反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
          反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
          反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
          （1）則△H3=
          （2a+b）kJ?mol-1
          （2a+b）kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%

          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
          BC
          BC
          （填序號）．
          A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
          （4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
          通電
          		一定條件
          2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
          大于
          大于
          0.01（填大于、等于或小于）．
          

			
          
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          用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點的到達(dá)．
          （1）某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：
          ①取一支堿式滴定管；
          ②用蒸餾水洗凈；
          ③加入待測的NaOH溶液；
          ④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
          ⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
          ⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
          ⑦加入2滴酚酞試液；
          ⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
          ⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
          ⑩當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
          精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
          精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
          指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）
           
          ．
          （2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積V/mL
0.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
          

          
剩余鹽酸溶液的體積V/mL
20.00
2.00
0.20
0.02
0.00
/
/
/
/
          

          
過量NaOH溶液的體積V/mL
/
/
/
/
/
0.02
0.20
2.00
20.00
          

          
pH
1.00
2.28
3.30

           
          		
7.00
9.70

           
          		
11.70
12.50
          （3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
          （4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
           
          mL．
          

			
          
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