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          往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）．
          

          


          
時(shí)間（min）
          濃度（mol?L-1）
          實(shí)驗(yàn)序號/溫度（℃）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
實(shí)驗(yàn)1/800
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
0.50
          

          
實(shí)驗(yàn)2/800
1.00
0.70
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
實(shí)驗(yàn)3/850
1.00
0.50
0.40
0.15
0.15
0.15
          下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2在相同的溫度下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度相同，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡用時(shí)少，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解答．
          解答：解：A．因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，故A正確；
          B．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不可能與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C．實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
          D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，故D錯誤．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，把握影響化學(xué)平衡移動的因素，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1
          0.1
          ．
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值
          變小
          變小
          （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率
          變大
          變大
          （填變大、變小、不變）．
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變），若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動方向?yàn)?!--BA-->
          逆移
          逆移
          （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
          （1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為946kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （2）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；化學(xué)平衡常數(shù)值
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變）；
          ④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于與等于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          往2L密閉容器中充入8.0mol氣態(tài)反應(yīng)物A，2min后，測得A還剩余2.0mol，則2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
          
                
          A、1.0 mol/（L?min）B、1.5 mol/（L?min）C、2.0 mol/（L?min）D、3.0 mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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