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				3．10℃將等濃度.等體積的Na2S2O3和稀H2S04混合9 min時溶液明顯出現(xiàn)渾濁.若溫度每升高10℃.化學反應速率增大到原來的3倍.那么40℃時.同樣反應要明顯看到渾濁.需要的時間是  (  )    A．3 min   B.1 min   C．30 s   D．20 s			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸是強酸，中學階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-請據(jù)此事實判斷，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③

          （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          
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          某小組為證明同溫同壓下，同濃度，同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時生成H2量相同而反應速率不同，裝置如圖．主要步驟如下：

          （1）配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
          （2）用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中；
          （3）分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；
          （4）檢查裝置氣密性，乙中裝滿水，按圖連接好裝置；
          （5）將銅絲下移，使足量鎂帶浸如酸中（銅絲不與酸接觸）至完全反應，同時記錄
          反應所需時間
          反應所需時間
          ；
          （6）反應結束時，讀取量筒內水體積ymL．
          將以上步驟補充完整并回答下列問題
          （1）（4）中如何檢查氣密性
          往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
          往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣．
          ；
          （2）用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
          （3）讀取量筒內水體積時，必須注意的問題是
          讀數(shù)時保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
          讀數(shù)時保持乙丙中液面相平；待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
          ；
          （4）簡述速率不等的原因
          H+濃度不同
          H+濃度不同
          ，銅絲不能與酸接觸的原因
          與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定
          與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定
          ；
          （5）此實驗說明草酸為弱酸，請再設計一實驗證明：
          測定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
          測定草酸鈉溶液的PH，如大于7，則為弱酸
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
          1：1：1：108
          1：1：1：108
          ．
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
          ＜
          ＜
           7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③
          ．
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          (14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是          
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         
          (3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
          (4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產(chǎn)生H2總量的關系為                 
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）
          （6）若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）
           
          

			
          
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