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在容積不變的密閉容器中投入一定量的X 和Y有反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質(zhì)的量濃度c（Z）與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖1所示步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上圖流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是（填編號(hào)）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是．加入氨水要過(guò)量的原因是．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖2所示．對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu²⁺曲線上．
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe³⁺和Cu²⁺曲線上任意截點(diǎn)的c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和．

對(duì)于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離，同時(shí)獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請(qǐng)回答：
（1）由濾液制取FeSO₄?7H₂O晶體要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾、洗滌等步驟，要想加快過(guò)濾的速度可以通過(guò)抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少g．
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①點(diǎn)樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫(huà)一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)．
在原點(diǎn)處滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開(kāi)：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時(shí)，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請(qǐng)回答：
（3）硫酸的作用是；在層析操作時(shí)，不讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑的原因是．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是，由可判斷分離的效果．

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I

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（aq），上述平衡體系中，I

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的物質(zhì)的量濃度c（I

- 3

）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）