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          25℃時(shí)，水溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
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          A、a c曲線上的任意一點(diǎn)都有c（H+）?c（OH-）=10-14B、b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D、CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、a、c兩點(diǎn)溫度相同，水的離子積不變，根據(jù)b點(diǎn)氫離子、氫氧根離子濃度可知水的離子積為c（H+）?c（OH-）=10-14；
          B、b、d線段上的任意一點(diǎn)都滿足c（H+）=c（OH-），溶液顯示中性；
          C、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大；
          D、c點(diǎn)氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液為堿性，醋酸鈉為堿性溶液．
          解答：解：A、a c曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，c（H+）?c（OH-）=10-14，故A正確；
          B、b、d線上任意點(diǎn)都滿足c（H+）=c（OH-），溶液一定顯示中性，故B正確；
          C、d點(diǎn)時(shí)，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L＞1×10-7mol/L，溶液的pH=6，水的電離為吸熱反應(yīng)，所以d點(diǎn)溫度高于25℃，故B正確；
          D、在c點(diǎn)c（H+）=1×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液顯示堿性，而醋酸鈉溶液顯示堿性，所以c點(diǎn)可能為醋酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7

          5.6×10-11
          5.6×10-11
          		

          4.9×10-10
          4.9×10-10
          （2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
          c（HD-）+2c（D2-）
          c（HD-）+2c（D2-）
          （填微粒間量的關(guān)系）．
          ②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．a c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
          B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
          C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7
          D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年安徽省皖南八校高三第二次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
          


          
 
          
  
  
          無機(jī)酸
          
            		
  
  
          氫氰酸（HCN）
          
            		
  
  
          碳酸（H2CO3）
          
            		
  
  
          氫氟酸（HF）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)K值
          
            		
  
  
          6.2×10—10（K）
          
            		
  
  
          4.2×10—7（K1）
          
  
          5.6×10—11（K2）
          
            		
  
  
          6.61×10—4（K）
          
            		
 
          

          


           
          


          下列選項(xiàng)正確的是
          


          A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
          


          B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
          


          C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
          


          D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是
          


          


          A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
          


          B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
          


          C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7
          


          D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 
          


           
          

			
          

			
          
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