氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法 (1)雙線橋法(常用于分析氧化還原反應(yīng))注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向! (2)單線橋法(常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況)注意箭頭的指向! 如:3C——青夏教育精英家教網(wǎng)—

氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法 (1)雙線橋法(常用于分析氧化還原反應(yīng))注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向! (2)單線橋法(常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況)注意箭頭的指向! 如:3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.19g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______．

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（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃) MnCl₂＋ Cl₂↑＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題卷上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為        ，被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。