日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (14分)
          Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
          (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(在答題紙上標(biāo))
          (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ,
          被氧化HCl的質(zhì)量為        。
          Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
          對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化
          合物。通過以上信息填空:
          (1)維生素C具有             (填氧化性或還原性)。
          (2)上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       (填氧化劑或還原劑),+5價砷元素發(fā)生
                反應(yīng)(填氧化或還原);2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷,共轉(zhuǎn)移     
          電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

          (每空2分,共14分)
          Ⅰ、(1)(2)2mol,36.5g。
          Ⅱ、(1) 還原性 (2)氧化劑 ; 還原 ;4NA

          解析試題分析:Ⅰ、(1)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,鹽酸中氯元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子。而二氧化錳中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價,得到2個電子,所以根據(jù)電子到得失守恒可知,正確的表示應(yīng)該是。
          (2)氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的氯化氫是0.5mol×4=2mol。其中被氧化的氯化氫是1mol,質(zhì)量是36.5g。
          Ⅱ、(1)+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化,這說明砷元素得到電子,所以維生素C失去電子,具有還原性。
          (2)As元素的化合價從+5價降低到+3價,得到2個電子,做氧化劑,則+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)。2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷,得到4mol電子,則共轉(zhuǎn)移4NA個電子。
          考點:考查氧化還原反應(yīng)的表示、計算以及有關(guān)判斷
          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點,難度不大。試題放熱關(guān)鍵是熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,判斷的依據(jù),然后再結(jié)合題意靈活分析即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
           
          (填寫編號)
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
          ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 
          ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 
          ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
          ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
          ⑧稀釋濃H2SO4的過程
          Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案.
          [方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量.
          (1)此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用
           
          滴定管.
          (2)寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式
           

          [方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量.
          精英家教網(wǎng)
          (3)該方案的實驗過程中,如圖,儀器的連接順序是
           
          (填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為
           
          (填“A”或“B”)
          (4)裝置⑤的作用是
           

          (5)你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是

                      (填寫編號)

          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H2SO4的過程

          Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。

          【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑴此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用          滴定管。

          ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式                                         。

          【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑶該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是                  (填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為     (填“A”或“B”)

          ⑷裝置⑤的作用是                                                      。

          ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是        。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)

          Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是

                     (填寫編號)

          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H2SO4的過程

          Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。

          【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑴此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用         滴定管。

          ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式                                        。

          【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑶該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是                 (填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為     (填“A”或“B”)

          ⑷裝置⑤的作用是                                                     

          ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是       。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省撫順市六校聯(lián)合體2009—2010學(xué)年度高三二模(理綜)試題化學(xué)部分 題型:實驗題

          (14分)
          Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
                     (填寫編號)
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體⑥過濾分離互不相溶的固體和液體⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程⑧稀釋濃H2SO4的過程
          Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。
          【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。
          ⑴此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用         滴定管。
          ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式                                        。
          【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑶該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是                 (填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為    (填“A”或“B”)
          ⑷裝置⑤的作用是                                                     。
          ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是       

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省撫順市六校聯(lián)合體2009-2010學(xué)年度高三二模(理綜)試題化學(xué)部分 題型:實驗題

          (14分)

          Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是

                      (填寫編號)

          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H2SO4的過程

          Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。

          【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑴此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用          滴定管。

          ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式                                         。

          【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

          ⑶該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是                  (填儀器下方序號),①中的進(jìn)氣口為     (填“A”或“B”)

          ⑷裝置⑤的作用是                                                     

          ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是        。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案