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				普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì).二氧化錳的作用是     ( )  A.和正極作用把碳變成CO2   B.把正極附近生成的H2氧化成水  C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑  D.和負(fù)極作用.將鋅變成鋅離子Zn2+			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，二氧化錳的作用是 
          A.和正極作用把碳變成CO2                      B.把正極附近生成的H2氧化成水
          C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑                D.和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
          

			
          
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          普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，二氧化錳的作用是
            
          A．和正極作用把碳變成CO2
            
          B．把正極附近生成的氫氣氧化成水
            
          C．電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑
            
          D．和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
          

			
          
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          普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Zn＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，二氧化錳的作用是
          

          

          A．
          		

          和正極作用把碳變成CO2
          

          

          B．
          		

          把正極附近生成的H2氧化成水
          

          

          C．
          		

          電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑
          

          

          D．
          		

          和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
          

          

          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)也就許許多多。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。取少量(質(zhì)量為mg)粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團(tuán)粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20％的過氧化氫溶液。廣口瓶B中加入2／3容積的水(滴加幾滴紅墨水以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果)。 
          

          ②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時(shí)關(guān)閉活塞(過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸)。
          ③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸。 
          ④待反應(yīng)完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來，稱其質(zhì)量仍為mg。通過其他實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該固體全部是MnO2。 
          請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          （1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
          （2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
          （3）通過該實(shí)驗(yàn)，對(duì)二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：________________，有關(guān)反應(yīng)的方程式為
          _____________________。 
          

			
          
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          （2011?松江區(qū)模擬）為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中．試回答：
          （1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性
          關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱
          關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱
          ；
          （2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          試紙變藍(lán)色
          試紙變藍(lán)色
          ；寫出
          B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+2Cl-+4H+
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+2Cl-+4H+
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色，原因是
          將KI氧化成KIO3
          將KI氧化成KIO3
          ．
          （4）D的作用是
          防倒吸
          防倒吸
          ．燒杯中加入的是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用
          KMnO4、KClO3
          KMnO4、KClO3
          藥品替代．若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用
          NaCl和濃硫酸
          NaCl和濃硫酸
          藥品替代．
          

			
          
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