Question

普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Zn＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，二氧化錳的作用是
A．	和正極作用把碳變成CO2
B．	把正極附近生成的H2氧化成水
C．	電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑
D．	和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+

Answer 1

答案：B
解析：

鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e^－Zn²⁺．正極導(dǎo)電材料是石墨棒，兩極間為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂的糊狀物．正極發(fā)生還原反應(yīng)生成NH₃和(H)，繼而被MnO₂氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H₂氣泡而使電極極化，故MnO₂也可稱(chēng)為正極的去極劑，使正極附近生成的H₂氧化為水．正極反應(yīng)：2MnO₂＋2＋2e^－Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O．為避免鋅錳干電池使用不當(dāng)而造成的損失，日常生活中要注意檢查使用時(shí)間較長(zhǎng)的干電池，防止酸液泄漏腐蝕電器．