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				(1)小.工業(yè)制備硫酸. (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O.  使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+.Fe3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀).  (3)與溶液中的酸反應(yīng).使溶液中的Fe3+.Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀.  (4)使MnCO3沉淀完全.MnCO3沉淀量少.NH4HCO3與酸反應(yīng).(或MnCO3.NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)  (5)節(jié)約能源.治理含SO2的工業(yè)廢氣等.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
          小
          小
          （填“大”或“小”），該流程可與
          工業(yè)制備硫酸
          工業(yè)制備硫酸
          （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          ．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
          使MnCO3沉淀完全
          使MnCO3沉淀完全
          ，溶液的pH不能過低的原因是
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          ．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          ．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維類B、乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，應(yīng)大力推廣乙醇汽油C、光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由硅晶體制成的D、工業(yè)制備硫酸的尾氣中，常含有SO2等有害氣體，如果直接排入大氣，可能形成光化學(xué)煙霧
          

			
          
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          工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問題：
          （1）工業(yè)制備硫酸時(shí)硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
          沸騰爐
          沸騰爐
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
          ．
          （3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液    
          B．KMn04溶液、稀H2SO4 
          C．碘水、淀粉溶液    
          D．氨水、酚酞試液
          （4）在制各硫酸的過程中，對(duì)廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
          ．
          a．污水用石灰乳處理
          b．廢渣用來造水泥、煉鐵
          c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．
          

			
          
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          【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
          重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網(wǎng)
          （1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是
           
          ．
          （2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式
           
          ．
          （4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式
           
          ，②反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （5）操作I為
           
          ，操作II為
           
          ．
          

			
          
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          下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
            
            
              試填寫下列空白：
            
          （1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式                             。
            
          （2）寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO2和O2；②                 ；
            
                  丙和�。�                                          。
            
          （3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；
            
          ②                                                     
            
          （4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于                ；丙和丁相當(dāng)于                      。
            
          （5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是   （填下列各項(xiàng)的序號(hào)）。
            
          A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
            
              B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
            
              C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
            
              D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
          

			
          
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