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          下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

              試填寫下列空白:

          (1)寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式                             。

          (2)寫出上圖中部分裝置的作用:甲:①混合SO2和O2;②                 ;

                  丙和。                                         

          (3)若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒有明顯變化,產生這種現(xiàn)象的可能原因是:①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深,使兩個吸收瓶內的壓強差較大,導致SO3從丁的水中冒了出來,與水形成酸霧;

                                                              

          (4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應,甲和乙相當于                ;丙和丁相當于                      。

          (5)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是   (填下列各項的序號)。

          A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

              B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

              C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率

              D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

          (1)4FeS2 + 11O2    2Fe2O3 + 8SO2

          (2)②干燥SO2和O2(或“觀察通入SO2和O2體積比”);吸收SO3并做對照實驗

          (3)②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水,SO3充分被濃硫酸吸收

          (4)接觸室;吸收塔。

          (5)D

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