日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				23．硝酸銅是制備Cu-Zn-AI系催化劑的重要原料.制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用    ①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取.3Cu+8HN03=3Cu(NO)Q+2NO↑+4H20    ②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取.Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20    ③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取.2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O     下列說法不正確的是                       (  )     A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少     B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少     C．三種方案中硝酸的利用率③>②>①    D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現(xiàn)用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、消耗的硝酸的量：③＞①＞②B、③對(duì)環(huán)境造成的危害最小C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
          脫水性
          脫水性
          性．
          （2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
          ③
          ③
          （填序號(hào)）．
          ①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
          ②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
          ③Cu△
          空氣
          △
           CuO 
          HNO3(稀)
           Cu（NO3）2
          （3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
          D
          D
          ．
          A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
          ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
          Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
          ①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有              性。
          （2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號(hào)）。
          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
          ③ Cu CuO Cu(NO3)2 
          （3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。
          A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
          ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                               。
          （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (8分)請(qǐng)回答下列各問：
          （1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有可吸入顆粒物，還有                                   。
          （2）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
          （3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是        （填序號(hào)）。
          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
          ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
          ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 
          （4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           。
          A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L
          （5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案