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          (8分)請回答下列各問：
          （1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。
          （2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。
          （3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。
          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
          ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
          ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 
          （4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。
          A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L
          （5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共8分）
          （1）pH﹤7 (1分)     SO2    NO2(1分)
          （2）Ca CO3 CaO + CO2↑(1分) ，Ca SO3CaO + SO2(1分)
          （3）③(1分)  
          （4）D (2分)
          (5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
          請回答下列問題（填空時用實際符號）：
          （1）C的元素符號是
          N
          N
          ；元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
          ，其固體時的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點比P4（白磷）低
          ③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
          ，其空間構型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
          d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆黑龍江省大慶鐵人中學高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)請回答下列各問：
          （1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。
          （2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。
          （3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是       （填序號）。
          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
          ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
          ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
          （4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
          A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
          （5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
          的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。
          （2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
          （3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）。

          ①試劑X的名稱是             。
          ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
          ③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。
          ④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)請回答下列各問：
          


          （1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   
。
          


          （2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           
。
          


          （3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。
          


          ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

          


          ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

          


          ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

          


          （4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。
          


          A．40.32L   
           B．30.24L          
C．20.16L         
D．13.44L
          


          （5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為               
                 。
          


           
          

			
          

			
          
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