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				25．答案: -77.6 kJ·mol-1.  2,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4+ ,  (4)中,mol·L-1  [解析](1)恒溫.恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣.使總體積增大.相當(dāng)于稀釋原體系.平衡左移,使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑.沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài).DH不變,  (2)利用蓋斯定律.DH1+DH2+(-DH3) = -78.2 kJ·mol-1,  (3)由于.KsP[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2].所以先生成Cu(OH)2沉淀,  (4)根據(jù)電荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).現(xiàn)c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).故溶液顯中性.  Kb = .c(NH4+ ) = c(Cl-)＝0.005 mol·L-1,c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1(因為是25 ℃下且為中性),c(N  H3·H2O)＝(-0.005) mol·L-1.所以:Kb = mol·L-1.                                          ()                                                      來源:                   版權(quán)所有:()  版權(quán)所有:()  版權(quán)所有:()			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

          （1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          AB
          AB
          （填標(biāo)號，下同）．
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          （2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （3）t3-t4階段改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
          （5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
          abc
          abc

          a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
          ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-8
          a-0.1
          10-8
          a-0.1
          ．
          

			
          
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          反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后發(fā)生下列改變，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何影響？
          ①容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；平衡
          向左
          向左
          移動（填“向右”、“向左”或“不移動”，下同）．
          ②保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ；平衡
          不
          不
          移動
          ③保持壓強(qiáng)不變充入N2，反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ；平衡
          向右
          向右
          移動．
          

			
          
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          （2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          （填序號）
          a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
          

			
          
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          （l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
          


          


              (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號，下同)。
          


              A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          


              C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

          


              (2)若tl=15
s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為        
 。
          


             （3)t3-t4階段改變的條件為                      。
          


          (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     
(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      
移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
          


          (5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1
mol·L-1的鹽酸等體積混合。
          


               ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為          
          


               a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
          


               ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。
          


           
          

			
          
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          向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

          （1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （填標(biāo)號，下同）．
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          （2）若tl=15s，則t-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為    ．
          （3）t3-t4階段改變的條件為    ．
          （4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡    移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
          （5）25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為    
          a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
          ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=    ．
          

			
          
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