（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO
2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O
2（g）=2CO（g）；△H
1，2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）；△H
2．
則反應(yīng)C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）；△H=
．（用含△H
1、△H
2的代數(shù)式表示）
②CO和H
2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）；△H
3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H
2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．
a．該反應(yīng)的△H
3＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K
1＞
＞
K
2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K
2CO
3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO
2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO
2+O
2+4e
-=2CO
32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）
3（s）、Mg（OH）
2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）
3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）
2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）
2濁液中滴入足量的Fe
3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
．
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