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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常．
（5）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．

下列說法不正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

已知：Cu（OH）₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃．
（1）在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；（已知：25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³?L^-3）
（2）根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L^-1H₃PO₃溶液中滴加10ml 0.02mol?L^-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是；
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T₁，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是，該反應(yīng)的離子方程式．