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				15．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù).判斷在等濃度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各種離子濃度關(guān)系正確的是(  )        化學(xué)式      電離常數(shù)          HClO      Ki = 3×10-8          H2CO3      Ki1 = 4.3×10-7          Ki2 = 5.6×10-11       A．c(HCO3-  )＞c(ClO-)＞c(OH-)   B．c(ClO-)＞c(HCO3-  )＞c(H+)   C．c+c(ClO-) = c(HCO3-  )+c(H2CO3)    D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-   )+c(ClO-)+c(OH-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （2010?普陀區(qū)二模）
          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)
          （25℃）
          

          
HCN
4.9×l0-10
          

          
H2CO3
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          
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          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是
          


          


          A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
          


          B．a
mol/L HCN溶液與b
mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b
          


          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
          


          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN
+ H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3
          


           
          

			
          
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化學(xué)式
電離常數(shù)
          （25℃）
          

          
HCN
4.9×l0-10
          

          
H2CO3
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
          B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b
          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
          

			
          
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          化學(xué)式電離常數(shù)
          （25℃）
          HCN4.9×l0-10
          H2CO3K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
          B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b
          C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
          

			
          
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          根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是 
          

          

          [     ]
          A．25℃時(shí)，等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小順序
          pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3) 
          B．將a mol/L HCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b 
          C．物質(zhì)的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度之間滿足關(guān)系
          c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-) 
          D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3 
          

			
          
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