Question

化學式	電離常數(shù) （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）
A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）
B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b
C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

【答案】分析：A．電離常數(shù)越大則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，根據(jù)表格知，水解能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等濃度的鈉鹽溶液中，陰離子水解程度越大則其溶液的pH越大；
B．NaCN是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．少量的二氧化碳和氰化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答：解：A．陰離子的水解能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），故A正確；
B．混合溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則c（H⁺）=c（OH^-），NaCN的水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，所以a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合時，a一定大于b，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．少量的二氧化碳和氰化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以發(fā)生的反應(yīng)可表示為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查鹽類的水解、離子濃度大小的比較等知識點，會分析電離平衡常數(shù)與陰離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度較大．