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				6．答案:C  [解析]裝置中涉及到的化學(xué)方程式依次為CaCO3CaO+CO2↑.SO2+CaO = CaSO3.2CaSO3+O22CaSO4.無置換反應(yīng).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：
            
          NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：
            
          （1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。
            
          （2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計如下方案，請你幫助他們完成如下實(shí)驗。
            
          甲：用      （填實(shí)驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。
            
          乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用      （填實(shí)驗儀器）配成1000mL溶液，用
            
              式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實(shí)驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
            
          丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：
              
            
                
          分析與計算
             
          分組
                       		      
          計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
                       		      
          實(shí)驗結(jié)果的評價
                       		      
          實(shí)驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
                       		  
            
                
          甲
                       		      
            
                       		      
          失    敗
                       		           
            
                
          乙
                       		      
            
                       		      
          成    功
                       		           
            
                
          丙
                       		      
            
                       		      
          成    功
                       		           
           
          

			
          
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          （17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

          NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請回答：
          （1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是     。
          （2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計如下方案，請你幫助他們完成如下實(shí)驗。
          甲：用     （填實(shí)驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
          乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用     （填實(shí)驗儀器）配成1000mL溶液，用
             式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實(shí)驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
          丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：
          分析與計算
          分組
          		計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          		實(shí)驗結(jié)果的評價
          		實(shí)驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
          甲
          		 
          		失   敗
          		 
          乙
          		 
          		成   功
          		 
          丙
          		 
          		成   功
          		 
          

			
          
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          （2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法．

          I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗：
          （1）該實(shí)驗需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
          0.013g
          0.013g
          g（精確到0.001），選擇
          100
          100
          mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          （用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗原理是利用了SO2的
          還原性
          還原性
          性．
          （2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
          ．
          Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗．實(shí)驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
          （3）取樣處空氣中SO2含量為
          0.025
          0.025
          mg/L（精確到0.001）．
          （4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
          有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
          因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          ．
          III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          （5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
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          為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗
          

          ①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
          ②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
          ③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
          ④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
          ⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到。 
          a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；
          b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
          c．Cu2O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的
          [Cu(NH3)4]2+。
          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
          （2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。 
          （3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。 
          （4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
          （5）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是___________________________。
          （6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實(shí)驗原理是否可行。若可行，請說明理由____________________________________。若不可行，請設(shè)計更合理的實(shí)驗方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 
          ______________________________。 
          

			
          
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