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				26．W.X.Y.Z是周期表前36號元素中的四種常見元素.其原子序數(shù)依次增大.W.Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì).X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.  (1)W位于元素周期表第      周期第     族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)      .  (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是                   .Y的第一電離能比X的          .  (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是              .  (4)已知下列數(shù)據(jù):  Fe(s)+O2,DH =-272.0 kJ·mol-1   2X(s)+O2(g) = X2O3(s),DH =-1675.7 kJ·mol-1   X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
           （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．
           （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ，Y的第一電離能比X的
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
           （3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
           （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
          2X（s）+
          3
          2
          O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
          則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          

			
          
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          （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
          （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H+-272.0KJ?mol-1
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=x2o3(s)          △H=-1675.7KJ?mol-1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          （2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
          _
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形

          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          ．
          

			
          
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          (2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
          (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
          

			
          
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          W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
          


             （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
          


          __________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          


             （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。
          


            
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


          _________________________________________________________________________。
          


                        
          


                     
          


          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
          


           
          

			
          
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          W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
            
          （1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
              
          H2O(g)     （填“強(qiáng)”或“弱”）。
              
          （2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是      ，Y的第一電離能比X的      （填“大”或“小”）。
                
          （3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
            
          Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1
                
          2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1
                
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。
                  
          

			
          
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