已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子的核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且B、C、D同周期并相鄰；D與G同主族；E、F、G同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可以相互反應(yīng)生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
；F元素在周期表中的位置是
第3周期第ⅢA
第3周期第ⅢA
．
（2）D、E、F的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O 2-＞Na+＞Al 3+
O 2-＞Na+＞Al 3+
（用離子符號表示）；證明B、G非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無色無味氣體
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無色無味氣體
．
（3）D與A按1：1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物的電子式為
；D與E按1：1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
．
（4）由D、F、G組成的一種常見易溶性鹽可用作凈水劑，其原因是
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
（用離子方程式及必要的文字說明）．
（5）工業(yè)上常用A、C元素組成的一種常見氣態(tài)化合物經(jīng)過三步反應(yīng)來制取硝酸，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；將G元素的一種常見氣態(tài)氧化物通入C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
．
