Question

（2008?江蘇）下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　②原子半徑：Na＞Mg＞O�、鬯嵝裕篐₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄�、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
③根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
④根據(jù)H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；

解答：解：①因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；
③因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄　
＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③錯誤；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選：B．

點評：本題比較簡單，選項D直接做有一定的難度，但如果考慮對應(yīng)物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡單了．