3 mol ← 11.2 g v (CO) == 0.015 mol/ (2)可逆反應達平衡時的特征有二:一是v ,二是各物質(zhì)的“量不再隨時間的變化而增減.其中“量包含質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的——青夏教育精英家教網(wǎng)—

3 mol ← 11.2 g v (CO) == 0.015 mol/ (2)可逆反應達平衡時的特征有二:一是v ,二是各物質(zhì)的“量不再隨時間的變化而增減.其中“量包含質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.質(zhì)量分數(shù)等,固體的量多少雖不影響化學平衡.但平衡時.固體的量也不會增減.所以在不加入物質(zhì)的情況下.固體的量是否增減也可作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù),此反應也可用氣體密度是否變化來判斷平衡狀態(tài).但不是本題所設(shè)問的,對前后體積變化的可逆反應還可用壓強是否變化來判斷是否平衡,若反應中含有有色氣體.還可通過氣體的顏色變化來判斷. (3)溫度升高.反應速率增大.排除c項,由于此反應條件下不是可逆反應.排除d項,由于反應是在引燃時才反應.所以曲線不會從0點開始.排除a項. 3是兩性氫氧化物.其電離方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2- +H2O.從上可知.欲使Al3+濃度增大.可加入強酸. 21答案:(1) (2)8×10-6 mol·L-1·s-1. (3)H2O2在溫度過高時迅速分解. (4)反應不能進行. (5)在溶液中加入堿溶液.使溶液的pH大于或等于10. [解析](2)根據(jù)實驗①中曲線.在50 s ~150 s內(nèi).v (p-CP) = (1.2×10-3 mol·L-1-0.4×10-3 mol·L-1)/100 s = 8×10-6 mol·L-1·s-1. (3)題中條件(從所用試劑H2O2的角度分析)為解題指明了方向. (4)題中只要求回答結(jié)論.而不要求原因分析.降低了難度.可能原因是當溶液pH增大時.Fe2+被沉淀了.不利于該反應的進行. 知.使該反應減慢可用二種方法:一是溫度過高.二是pH≥10.方法一不易操作.且不能迅速停止.方法二易于操作.且能迅速停止. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用惰性電極電解500mL CuSO₄溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064g（假設(shè)電解時該電極無H₂析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中c（H⁺）約為（　�。�

A、4×10^-3 mol?L^-1

B、2×10^-3 mol?L^-1

C、1×10^-4 mol?L^-1

D、1×10^-7 mol?L^-1

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綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�