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在一體積可變的密閉容器中，充入0.1molNO氣體，活塞處于B處，當(dāng)A處緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體使其與乙處物質(zhì)D發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體進(jìn)入甲中，活塞從B處逐漸移到C處，體積達(dá)到最小值，此時甲處氣體體積為原來的

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．據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出甲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）試解釋活塞從B處移到C處達(dá)到最小值的理由：上；
（3）到達(dá)C處后，若繼續(xù)通CO₂，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，若要甲中氣體體積不變，則乙處物質(zhì)D的質(zhì)量最少應(yīng)為．

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng) 

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是．
A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C.2a₁=a₃ D．a(chǎn)₁+a₂=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式．

反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行．下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　　）
（1）增加C的用量（2）將容器的體積縮小一半（3）保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大（4）保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大．