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        1. 在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)═nY(g)△H=Q kJ?mol-1;反應(yīng)達到平衡時,X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
          c(X)/mol?L-1

          容器體積/L


          溫度/℃
          1 2 3
          100 1.00 0.75 0.53
          200 1.20 0.90 0.63
          300 1.30 1.00 0.70
          下列說法正確的是( 。
          A、m>n
          B、溫度不變,增大體積,X的轉(zhuǎn)化率增大
          C、Q<0
          D、體積不變,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動
          分析:根據(jù)題目信息可得,在溫度相同的條件下,當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時,X的濃度大于原來的
          1
          2
          ,可確定增大體積,減小壓強,平衡逆向移動,根據(jù)平衡移動原理,增大體積,減小壓強,平衡向體積增大的方向移動,即m>n,當(dāng)體積相同時,溫度升高,X的濃度增大,即平衡逆向移動,根據(jù)平衡移動原理,溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
          解答:解:A.在溫度相同的條件下,當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時,X的濃度大于原來的
          1
          2
          ,可確定增大體積,減小壓強,平衡逆向移動,則有m>n,故A正確;
          B.溫度不變,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯誤;
          C.當(dāng)體積相同時,溫度升高,X的濃度增大,平衡逆向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,故C正確;
          D.體積不變,溫度升高,放熱反應(yīng)平衡逆向移動,故D錯誤;
          故選:AC.
          點評:本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題,對于學(xué)生的基本功要求較高,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)   從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

          (2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

          A升高溫度                          B充人He氣

          C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化劑

          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          則下列關(guān)系正確的是________

          A c1=c2      B.

          C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

          E該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是________________

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (19分)我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示。

          請根據(jù)圖示回答下列問題:
          (1)圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________
          (2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          (3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
          (4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為                 ;當(dāng)溫度升高時,該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)恒容條件下,下列措施中能使增大的有         。
          A.升高溫度                              B.充人He氣   
          C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化劑
          (6)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴大容器體積,則平衡      (填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”)
          (7)在溫度、容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

          容器



          投料量
          1mol CO 、2mol H2
          1molCH3OH
          2molCH3OH
          CH3OH的濃度(mol·L-1
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          吸收Q3kJ
          體系壓強(Pa)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          則下列關(guān)系正確的是          
          A.c1= c2           B.Q3= 2Q2        C.2 P1<P3 
          D.α12=1      E.2α23
          F.該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為(Q1+ Q2)kJ
          (8)若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向      (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是                                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆貴州省湄潭中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)   從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          (2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B.
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (19分)我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示。

          請根據(jù)圖示回答下列問題:

            (1)圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

           (2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

            (3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

            (4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為                  ;當(dāng)溫度升高時,該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (5)恒容條件下,下列措施中能使增大的有         

          A.升高溫度                              B.充人He氣   

          C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化劑

          (6)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴大容器體積,則平衡       (填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”)

          (7)在溫度、容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

          容器

          投料量

          1mol CO 、2mol H2

          1molCH3OH

          2molCH3OH

          CH3OH的濃度(mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          反應(yīng)的能量變化

          放出Q1 kJ

          吸收Q2 kJ

          吸收Q3 kJ

          體系壓強(Pa)

          P1

          P2

          P3

          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

          α1

          α2

          α3

          則下列關(guān)系正確的是          

          A.c1= c2           B.Q3 = 2Q2        C.2 P1<P3 

          D.α12=1      E.2α23

          F.該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為(Q1+ Q2)kJ

          (8)若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是                                        

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年貴州省高三第五次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)   從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

          (2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

          A升高溫度                           B充人He氣

          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑

          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          則下列關(guān)系正確的是________

          A c1=c2      B.

          C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

          E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是________________

           

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