日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				12．黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料.其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4.   (1)將0.50molSO2(g)和0.030molO2(g)放  入容積為1L的密閉容器中.反應(yīng)  2SO2(g) +O2(g)   2SO3(g)  在一定條件下達(dá)到平衡.測得 c(SO3)=0.040mol·L-1.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率   (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng).當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.在體積不變的條件下.下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化的有     .  A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  F．移出氧氣  (3)SO2尾氣用飽和Na2SO4溶液吸收可得到重要化工原料.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:   .   (4)將黃鐵礦的燃燒產(chǎn)物Fe3O4溶液于H2SO4后.加入鐵粉.可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性.其原因是   .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉(zhuǎn)化；第三步，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸．
          （1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時間后，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
          bcd
          bcd

          a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
          SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
          ；
          （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
          （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

          （3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
          ．
          （4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．
          1.6×103L/mol；80%
          1.6×103L/mol；80%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）450℃時，將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
          1.6×103
          1.6×103
          ；升高溫度，該平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）．
          （2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
          （1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          1.6×103
          1.6×103
          、
          80%
          80%
          （寫出計算過程）．
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
          B
          B
          （填字母序號，多選倒扣分）．
          A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
          （3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
          =
          =
          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
           （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
          ．
          （2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          1.6×103
          1.6×103
          ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
          B
          B
          ．（填字母）
          A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
          C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
          （4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
            
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。
            
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）
            
          A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)
            
          D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣
            
          （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
            
                                                                       。
            
          （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。
            
          [思路分析]  本試題考查“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟計算方法和平衡常數(shù)計算方法。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案