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				(1)Zn+2OH--2e-＝Zn(OH) 2.  (2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼.增大了反應物的接觸面積.加快了反應速率.故放電電流大      ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3    ③制備皓礬.回收金屬鋅等			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是
            
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
            
          B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－  
            
          C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
            
          D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e??－時，負極質(zhì)量減輕6.5 g
          

			
          
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          堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
          B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
          C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
          D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時，負極質(zhì)量減輕6.5g
          

			
          
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          堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是：
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
          B．正極反應為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－  
          C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
          D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e­－時，負極質(zhì)量減輕6.5 g
          

			
          
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          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)則下列說法錯誤的是            
          A.電池工作時，鋅失去電子，電極反應式為：Zn ＋2OH－—2e-＝ Zn(OH)2(s)
          B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)
          C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
           
          

			
          
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          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)
則下列說法錯誤的是            

          


          A.電池工作時，鋅失去電子，電極反應式為：Zn ＋2OH－—2e-
＝ Zn(OH)2(s)
          


          B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)
          


          C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          


          D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
          


           
          

			
          
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