Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)則下列說法錯誤的是            

A.電池工作時，鋅失去電子，電極反應式為：Zn ＋2OH^－—2e^-＝ Zn(OH)₂(s)

B.電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

 

Answer 1

C

解析:原電池較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。根據(jù)總反應式可知，鋅失去電子，二氧化錳得到電子，所以鋅是負極，二氧化錳是正極。鋅失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以選項C是錯誤的，答案選C。