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				 BCE(多選.漏選及錯(cuò)選均不給分)  (3)K=K1/K2 y=x			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
              
                                          
          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。
              
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
              
                  N2（g）+3H2（g）         2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
              
             
                  
          t/℃
                        		        
          200
                        		        
          300
                        		        
          400
                        		   
             
                  
          K
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          0．5
                        		   
            
              
              ①試比較K1．K2的大小，K1_            K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
              
              ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_        ___（填序號(hào)字母）：
              
                    a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
              
                    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
              
              ③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正_           _  v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
              
          （3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為                   。
              
                                      
          （4）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如第5頁(yè)下方右圖所示，下列敘述正確的是（　　）
              
          A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol         B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
              
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多        D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
              
          

			
          
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          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          
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          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T/K
K1
K2
          

          
973
1.47
2.38
          

          
1173
2.15
1.67
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
          Q1-Q2
          Q1-Q2
          ，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
          K1
          K2
          K1
          K2

          （2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
          

          


          
各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
          

          

c（CO2）
c（H2 ）
c（CO）
c（H2O ）
Qc
平衡
          

          
①
0.004
0.004
0.006
0.006

已達(dá)平衡
          

          
②
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09

          

          
③
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25

          

          
④
0.078
0.142
0.280
0.120

平衡逆向移動(dòng)
          （3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說(shuō)法正確的是
          B
          B

          A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
          B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
          C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
          D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．
          

			
          
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