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				 答案  ,  (2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O  .  a.b,  .150~175℃.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對(duì)可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說(shuō)法正確的是（    ）
          


          A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，
          


          B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
          


          C．達(dá)平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動(dòng)[來(lái)源:Zxxk.Com]
          


          D．達(dá)平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低
          


           
          

			
          
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          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n
< q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          


          A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
          


          B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
          


          C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
          


          D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
          


           
          

			
          
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          I．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達(dá)到平衡。請(qǐng)完成下列各題： 
          (1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 
          (2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？ 
          ①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）； 
          ②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。 
          a.正向移動(dòng)  b．逆向移動(dòng)  c．不發(fā)生移動(dòng) 
          Ⅱ．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
          

          (1)0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________；   
          (2)44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；   
          (3)V =67.2 L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______________ 
          

			
          
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          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
            
          A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
            
          B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
            
          C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
            
          D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
          

			
          
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          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
          B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
          C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
          D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
          

			
          
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