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          I．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并達(dá)到平衡。請(qǐng)完成下列各題： 
          (1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________；降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 
          (2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？ 
          ①加入少量Na2SO4，則平衡____________（填所選字母，下同）； 
          ②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡_____________。 
          a.正向移動(dòng)  b．逆向移動(dòng)  c．不發(fā)生移動(dòng) 
          Ⅱ．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖 (A、B為多孔性碳棒)，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。    
          

          (1)0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________；   
          (2)44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；   
          (3)V =67.2 L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ. (1)c4 (H2O)/c4 (H2)  ；吸熱 ；a ；c
          Ⅱ. (1)CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 
          (2)CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3- 
          (3)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
t/℃
5
15
25
35
50
          

          
K
1100
841
680
533
409
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)，k=0.263．
          （1）溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
           
          （填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
           
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
           

          II．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
          （1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
           
           PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
           
          處．
          （3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
           
          y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑
          元素性質(zhì)[
          		元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
          ①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          原子半徑/nm
          		0.102
          		0.110
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          最高化合價(jià)
          		+6
          		+5
          		 
          		+5
          		 
          		+7
          最低化合價(jià)
          		-2
          		-3
          		-2
          		-3
          		-1
          		-1
          II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
          III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
          A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見(jiàn)強(qiáng)酸。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
          (2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
          (3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)
          a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
          b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
          c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
          (4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆陜西省咸陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
          


          
 
          
  
  
          t/℃
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          15
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          35
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1100
          
            		
  
  
          841
          
            		
  
  
          680
          
            		
  
  
          533
          
            		
  
  
          409
          
            		
 
          

          


             
下列說(shuō)法正確的是：
          


          A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)   I3－(aq)的△H>0 
          


          B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(I-)減小
          


          C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
          


          D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)大于680
          


           
          

			
          

			
          
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