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          （2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
t/℃
5
15
25
35
50
          

          
K
1100
841
680
533
409
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
          B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
          C．平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
          D．平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)．
          解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
          B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（I3-）減小，故B正確；
          C．I2（aq）+I-?I3-（aq）平衡常數(shù)k=
          c(I3-)
          c(I2)?c(I-)
          ，故C錯(cuò)誤；
          D．加入KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）
          H2SO4、H2SO3
          H2SO4、H2SO3
          而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          ．
          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
          HSO3-
          HSO3-
          ＞
          SO32-
          SO32-
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為
          0.05
          0.05
          mol．
          （4）已知25℃時(shí)：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說(shuō)法不正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
          B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
          C．向Na2SO4中加入過(guò)量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
          （5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
          ①寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，陽(yáng)極：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          ②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州一模）下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?廣州一模）二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
          工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
          ①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-91KJ?mol-1
          ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應(yīng)△H=
          -247KJ?mol-1
          -247KJ?mol-1
          ，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)

          （2）增大壓強(qiáng)，CH30CH3的產(chǎn)率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH30CH3的產(chǎn)率，原因是
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
          ．
          （4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是
          溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小
          溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小
          ，其原因是
          在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州二模）莽草酸可用于合成甲型流感藥物--達(dá)菲．下列關(guān)于莽草酸的敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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